Termoquímica

Termoquímica é a parte da Química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.

Os calores liberados ou absorvidos pelas reações são expressos em Joule (J), ou caloria (cal).

Imagem: Química Ensinada

Entalpia (H)

Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetros), a variação de entalpia, ∆H, que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos reagentes da reação).

                                                                     ∆H = Hp – Hr

∆H = Variação da entalpia

Hp = soma das entalpias dos produtos da reação

Hr = soma das entalpias dos reagentes da reação

Tipos de reações:

Reações Exotérmicas

São aquelas que liberam calor para o meio ambiente.   Exemplos:

Combustão da gasolina, queima da vela, etc.

Há uma diminuição do conteúdo calorífico do sistema. Se ocorre liberação de calor, podemos concluir que, no final, a quantidade de calor (Hp) contida no sistema é menor que no início (Hr) do processo.     

∆H < 0

Exemplos

Seja a combustão do acetileno:

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g)        ΔH = -310,6 kcal

De  onde  concluímos  que durante esta reação, a 25 °C e 1 atm, são liberados 310,6 kcal para 

cada mol de acetileno queimado.

Reações Endotérmicas

São aquelas que absorvem calor do meio ambiente.

Exemplo

Decomposição da amônia, etc.

Numa reação endotérmica, há aumento do conteúdo calorífico do sistema. Se ocorre absorção de energia, podemos concluir que, no final, a quantidade de calor (Hp) contida no sistema é maior que no início do processo (Hr).

∆H > 0.

O ∆H das reações endotérmicas é positivo.

Exemplo

Seja a decomposição da água:

H2O(l)→ H2(g) + 1/2 O2(g)                          ΔH = + 68,4 kcal

de  onde  concluímos que durante essa reação, a 25 °C e 1 atm, são absorvidas 68,4 kcal para cada mol de água decomposta.

Para saber mais:

Processos Endotérmicos e Exotérmicos: uma Visão Atômico-Molecular
Disponível em:

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc31_4/04-CCD-7008.pdf