QUÍMICA ENSINADA

http://www.inovacaotecnologica.com.br Em busca de uma alternativa para a matriz energética mundial, muitos cientistas acreditam que só a energia das estrelas pode representar um passo decisivo para a humanidade. Às voltas com a sujeira e os riscos causados pela fissão nuclear, ainda debatendo se os biocombustíveis valem a pena ou não, o mundo se vê às voltas com uma matriz essencialmente baseada no petróleo e seus parentes próximos, o carvão e o gás natural. Para achar uma saída desse beco, as duas únicas tecnologias com potencial disruptivo são a fotossíntese artificial e a fusão nuclear. Os experimentos com folhas artificiais estão apenas começando. Mas o homem sonha em domar a fusão nuclear desde que Hans Bethe explicou de onde as estrelas tiravam tanta energia. Tentativas de produzir a fusão nuclear A primeira tentativa de produzir a fusão nuclear na Terra não é de boa lembrança: em 1º de Novembro de 1952, os Estados Unidos usaram uma bomba similar à usada em Hir...

Lista de Exercícios - Hidrocarbonetos 1) Quantos átomos de hidrogênio há na molécula do ciclopenteno? 2) Com relação ao benzeno, construa sua fórmula molecular e estrutural: 3) (UFSCar) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos: (I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. (II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear. (III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral C n H 2n . (IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno. São corretas as afirmações: a) I e III, apenas. b) I, III e IV, apenas. c) II e III, apenas. d) III e IV, apenas. e) I, II e IV, apenas. 4) Monte as respectivas fórmulas molecular e estrutural do composto 4,4-dietil-2,3-dimetil-hex-1-eno 5) (Uel) Qual das fórmulas moleculares representa um ciclano? a) C 6 H 14 b) C 6 H 12 c) C 6 H 10 d) C 6 H 8 e) C 6 H 6 6) (PUC-MG)...

Att. Verificamos  que os comentários estão centrados na resolução dos exercícios!! Os exercícios não estão todos resolvidos , justamente, com uma finalidade didática , para que os estudantes pratiquem também a resolução.  OK. Exercícios para treinar: Alguns já estão resolvidos ( em vermelho )! 1) (Fuvest-SP) Represente a fórmula dos compostos: a) Brometo de potássio    KBr b) Sulfito de amônio         c) Iodeto de sódio              NaI d) Nitrito de bário Quando vamos resolver exercícios de nomenclatura de sais, é necessário observar que existe uma troca. Na fórmula iônica o cátion  vem na frente, seguido do ânion. Vamos verificar um exemplo: Sulfito de Amônio. 2) Identifique a que função inorgânica pertence o composto e coloque seu respectivo nome: a) Al(OH) 3   ......................

Olá pessoal! Você que está se preparando para as avaliações se liga nos temas que serão abordados a seguir, são  de extrema importância, recomendo além das atividades em sala, que o aluno vá além, fazendo leituras de aprofundamento para uma melhor aprendizagem. Confira outras opções: Recomendo as aulas do Tele Curso 2000. Aula n° 38. Tema da Aula: Como saber se a chuva é ácida? Tele Aula n° 38 (1 de 2) Tele Aula n° 38 (2 de 2) Depois de assistir aos vídeos acima que trata justamente dos temas Ácidos e Bases, recomendo o texto também do Tele Curso 2000. Confira o texto clicando no link abaixo: Como saber se a chuva é ácida? Vamos aprofundar o assunto com mais teoria: Recomendo a leitura do Livro de Química do Estado do Paraná - Livro Didático Público. No texto com o título: A QUÍMICA DE TODO DIA Autora: Zecliz Stadler O texto pode ser visualizado acessando o link abaixo: A Química de todo dia.   Página 40. Vamos...

Olá pessoal que curti a Química Ensinada.  Vai uma dica muito legal.  Para quem ainda não entendeu como fazer a distribuição eletrônica utilizando o DIAGRAMA DE PAULING, clik no link abaixo: distribuicaoeletronica.swf (objeto application/x-shockwave-flash)

REAÇÕES QUÍMICAS Olá queridos alunos, conforme os estudos em sala de aula, as explicações a seguir assumem um caráter de recuperação de estudos/conteúdo. As reações químicas estão acontecendo a todo momento no mundo que nos cerca, como exemplo: A pintura  das grades e portões das casas não é somente feito pela questão estética mas também para prevenir o enferrujamento das mesmas, que caracteriza um exemplo de reação química bastante comum. A ferrugem ou oxidação metálica provoca muitos prejuízos, anualmente são necessários ,muitos gastos para a correção dos danos causados por este tipo de reação química. Exemplo de ferrugem metálica. Imagem: www.famastiltaurus.com.br/blog/2011/02/se-livrando-da-ferrugem/ Quando o assunto é reação química deve-se compreender que uma reação química por ser representada através de uma equação química, que nada mais é do que uma representação esquematizada através de símbolos e códigos pertencentes a Química tendo a finali...

Colégio Estadual........................................................... Aluno(a):.................................................................. Série.......   Turma.....   Data......../........../......... Nota:........  Imagem: Portal diaadiaeducacao  Atividade de Recuperação de Conteúdo 1) Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do sal em 800 cm3 de solução. 2) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 19g de cloreto de sódio em 500 cm 3 de água? 3) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 2800 ml de uma solução de concentração 90 g/L. 4)  Um medicamento contra dor e febre deve ser ministrado em gotas na quantidade de 5 mg por Kg de massa corporal, não podendo exceder 250 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser administradas a um paciente de 75 Kg? 5) Qual a concentração, ...

Colégio Estadual .................................................................................................................................. Nome :............................................................N°.................. Série................Data........ /............ /.......... Atividade de Recuperação de Conteúdo Questões: l) Localizar os elétrons que apresenta os seguintes números quânticos: a) n=3; L=2; m=-1; S= -l/2. b) n=5; L=1; m=-1; S=+1/2. c) n=6; L=2; m=+2; S=-1/2. d) n=4; L=3; m=-2; S=+1/2. 2) Distribuir nos orbitais os elétrons dos seguintes elementos: a) Kr (Z=36) b) Li (Z=3). c) Cs (Z=55). d) Te (Z=52) e) Rn (Z=86) f) Po (Z=84). g) S (Z=16). 3)       Monte a notação convencional dos elementos: a)       Prata b)       Xenônio c)       Ferro d)      Alumínio e)       Urânio f)        ...

É hora de exercícios! Nesta atividade os alunos devem observar os conteúdos estudados em sala como : Solubilidade A solubilidade varia com a temperatura. A solubilidade de alguns solutos aumenta com o aumento da temperatura. A temperatura é um fator determinante na obtenção das soluções. Reforce com os alunos o exemplo do achocolatado. Misturas homogêneas. Misturas heterogêneas. Ex: Quando misturado à água, o permanganato de potássio – um sólido de cor violeta - forma um sistema homogêneo (solução) Portanto, com relação a um dado solvente, as substâncias podem ser classificadas como: insolúveis, moderadamente solúveis ou solúveis. Tipos de soluções: Diluídas, quando apresentam pouco soluto em relação ao solvente. Concentradas, quando têm mais soluto. Saturadas, quando atingem o limite máximo de soluto na solução em uma determinada temperatura. Supersaturadas, quando existe um excesso de soluto dissolvido em um determinado solvente (obtido pelo aumento da solubilidade, em fun...