QUÍMICA ENSINADA

Este vídeo explora uma reação muito usada no ensino médio, técnico e superior. Vamos dar uma repassada ainda mais que a série de cores que se desenrola é muito marcante e bonita. A descrição da série de reações e procedimentos é feita no próprio vídeo, aqui vamos dar as reações em sequência: - Conversão cromato - dicromato (amarelo para laranja) ao se acidificar a solução inicial com ácido forte: 2 [CrO4]2- + 2 H+ = [Cr2O7]2- + H2O O HCl (ácido adicionado) atravessa a fase etérea, menos densa e insolúvel em água, chegando à fase aquosa, onde ocorre a mudança de cor. - Adição de peróxido de hidrogênio a 30% m/m (peridrol): forma-se o chamado "peróxido de cromo", de coloração azul escuro: [CrO4]2- + 2 H+ + 2 H2O2 = CrO5 + 3 H2O Este peroxocomposto é extraível pelo éter etílico e também por outros solventes orgânicos como o álcool n-amílico (pentan-1-ol) e acetato de etila. O éter deve estar livre de peróxidos, pois estes interferem no ensaio. Se o CrO5 não fo...

Vamos praticar? Lista de Exercícios - Transformações Gasosas: 1) Um recipiente contém 0,2 m 3   de um gás perfeito a 80 ºC, suportando a pressão de 4000 mmHg. A temperatura do gás é aumentada até atingir 100º C. Calcule a pressão final do gás. 2) A 7º C, um gás ideal ocupa 300 ml. Que volume ocupará a       - 3º C, sendo fixa a pressão. 3) 1200 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 88 cmHg e à temperatura de 200 K. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa para 200 litros . Qual será a nova pressão do gás? 4) Certa quantidade de gás ocupa um volume de 250000 mL e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa nova situação. 5) Um gás ocupa o volume de 6000 mL à pressão de 5 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão for de  6000 mmHg, na mesma temperatur...

1) A respeito do composto Metano diga se é verdadeiro ou falso: (   ) É um hidrocarboneto. (   ) Sua formula molecular é C2H6. (   ) É o chamado “gás dos pântanos”. (   ) É o componente fundamental do gás natural. (   ) Pode ser extraído do petróleo. (   ) Sua fórmula molecular é CH4 e ele é um alceno. 2) Escreva a fórmula molecular e uma possível fórmula estrutural dos compostos que apresentam massa molecular: a) 68 uma (Alcino) b) 112 uma (Alceno) c) 142 (Alcano) 3) Determine quantos átomos de hidrogênio possui a molécula de um alcino, sabendo que ela contém 18 átomos de carbono. 4) O tetrametilbutanol é um álcool: (Obs: desenhe a F.M e F.E) a) primário b) secundário c) terciário d) quaternário 5) Monte as F.M e F.E dos alcoóis: a) 2-metil-butan-2-ol b) 2,3,4-trimetil-2-etil-octan-1-ol c) 2,4-dimetil-pentan-3-ol d) pentan-1,2,3-triol e) 3-metil-hexan-2,4-diol

Atividade Dissertativa Leitura Crítica do texto: A Energia do Açúcar, página 134. Imagem: http://www.quimica.seed.pr.gov.br/arquivos/File/seed_quim_e_book.pdf Autora: Anselma Regina Levorato. O texto pode ser encontrado acessando o link abaixo: A ENERGIA DO AÇUCAR. Questões: 1) Qual a fórmula da glicose? Calcule sua massa molecular. 2) Explique em que local a energia da glicose é armazenada. 3) Utilizando a tabela calórica disponibilizada na página 137, calcule: a)       Quantas Kcal fornecem 800 cm3 de milk shake? b)       Quantas Kcal fornecem 2 litros de refrigerante? c)       Quantas Kcal fornecem 0,8 L de suco de laranja? d)      Quantas Kcal fornecem 500 g de cenoura crua? 4) Uma pessoa adulta que necessite de 2500 Kcal diárias, quantos litros de suco de laranja seria necessário para atingir esta quantidade calórica? 5) Calcul...

Conteúdo: Soluções Texto: ÁGUA DURA   Livro Folhas Química PR página 112 até 123. Autores: Arthur Auwerter,   Miriam Goretti Stingelin Nepomoceno O texto pode ser encontrado no link abaixo: Texto ÁGUA DURA Leitura Critica do Texto: Água Dura Questões: 1) O que é acidulante? ................................................................................................................................................... ................................................................................................................. ................................. 2) O que edulcorante? .................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. 3) Cite dois exemplo de um sistema Trifásico. ..................................................

Analisando o Rótulo: Fórmula Infantil Acidificada I) Questões: a)       Qual a concentração em mol/L de cálcio, em uma mamadeira com volume de leite reconstituído de 200 ml? b)       Qual a massa, em gramas, dos elementos pertencentes a família 2ª, em um volume de 200 ml (1 mamadeira)? c)       Um bebê de 6 meses, seguindo a tabela de alimentação, qual será sua ingestão diária de Ferro, em gramas? II) Responda: a)       Qual o solvente que deve ser usado? b)       Exemplifique detalhadamente como deve ser o preparo de uma mamadeira (200 ml de solução), quimicamente falando. c)       Qual a concentração, em g/L, de ácido linoléico em 800 ml de fórmula reconstituída? d)      Analisando a tabela periódica, identifique quais os elementos considerados metais que fazem parte da tabela nutricional da fórmula anali...

Soluções Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São exemplos de solução: Um pouco de sal misturado a água. Dizemos que o sal é o soluto, ou seja, a substância que está sendo dissolvida em outra. Este é um exemplo de sólido dissolvido em líquido. Uma colher de álcool misturada em um copo d’água. Nesse caso, o álcool é o soluto e a água é o solvente. Aqui temos uma solução de um líquido em outro líquido. Oxigênio dissolvido na água. Agora o soluto é o oxigênio a água o solvente. Trata-se de uma solução de um gás num líquido. Se a solução apresenta pequena quantidade de soluto em relação à do solvente, dizemos que a solução é diluída. É o caso, por exemplo, de uma pequena quantidade de sal, 20 gramas, dissolvidas em 5 litros de água. Por outro lado, se a quantidade de soluto é relativamente grande, dizemos que a solução é concentrada. É o caso de 200 gramas de sal dissolvidos em 1 litro de água. Não é possível acrescentar sal a água indefinitivamente. Se insistirmo...

Exercícios  Complementares de Orgânica: Observações: Colocar o cabeçalho completo da instituição escolar. 1)       Monte as fórmulas moleculares e estruturais dos compostos abaixo: a)       pentano b)       2-metil-pentano c)       4-etil-octano d)       2,2,3-trimetil nonano e)       2,3-dimetil-hept-1-eno f)        Oct-2-eno 2)       Quantos átomos de H existem na molécula de 2,2-dimetilbutano? 3)       Classifique a molécula abaixo, em: a) Número de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários: b) Dê o nome do composto abaixo. c) Calcule a massa molecular do composto. 4)         Coloque o nome oficial e monte a fórmula molecular de cada composto: ...

Questões: 1) Explique com suas palavras como os catalisadores dos carros contribuem para diminuir a poluição atmosférica. 2) Do ponto de vista ambiental, qual a vantagem de utilizar o álcool como combustível? 3) Cite atitudes que os proprietários de automóveis devem adotar para diminuir a poluição atmosférica. 4) Explique como as substâncias do cigarro podem provocar câncer. 5) Quais os fatores que têm provocado o aumento da concentração dos gases do efeito estufa. 6) Quais as possíveis conseqüências do aquecimento constante da crosta terrestre? 7) Explique a importância da camada de ozônio para os seres vivos. 8) Como podemos contribuir para preservar a camada de ozônio? Você deixaria de usar um produto só porque ele emprega CFC? 9) O que significa a sigla CFC? 10) Como o ozônio é formado na atmosfera? 11) Por que a radiação ultravioleta é perigosa? "Se A é o sucesso na vida, então A=x+y+z. Xé o trabalho, y a diversão e z é ficar de boca fechada".   ...

Imagem:   https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj  EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM 1) Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do sal em 300 cm3 de solução. 2) (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? 3) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50 g/L. 4) (Fuvest-Adaptado) Um analgésico em gotas pode ser ministrado na quantidade de 3mg por Kg de massa corporal, não podendo exceder 200mg por dose. Cada gota contém 5mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 7 0 Kg ? 5) Qual a concentração, em g/L, de um suco artificial, cuja preparação foram utilizados 1,8 Kg de suco e obtendo um volume de solução de 20 litros ? Resolução: 1)      C=m1/V C= 60/0,3     C= 200 g/L C=60/300 ...

-:EXERCÍCIOS:- 01) Descubra a fórmula molecular e uma possível fórmula estrutural de um alcano de massa molecular 58 u. 02) A massa molecular de um alcano que possui cadeia normal é de 114 u. Escreva as F.M e F.E. desse alcano. 03) Qual a fórmula molecular do alcano cuja massa molecular é 282 u? 04) Indique a fórmula molecular do alcano de cadeia normal que apresenta massa molecular igual a: a) 142 u b) 268 u c) 44 u d) 72 u

ATIVIDADE AVALIATIVA DISCIPLINA DE QUÍMICA Descrição de como a atividade deve ser realizada: Atividade no caderno. Colocar cabeçalho e data. Utilizar o livro de Química para consulta. Copiar as questões no caderno e respondê-las. A atividade será vistada posteriormente. Atividade Individual. TEMA:     ÁTOMO, RADIOATIVIDADE E ENERGIA NUCLEAR. Questões: 1)       Defina o termo Radioatividade? 2)       Que propriedades dos raiox X permite que eles sejam tão utilizados na medicina? 3)       Quem fez a descoberta dos raios X? 4)       Comente as propriedades das emissões alfa. 5)       Comente as propriedades das emissões beta? 6)       Cite as propriedades das emissões pósitrons, neutrinos e quarks. 7)       O que é decaimento radioativo? 8)       O que diz a Lei de ...

Observações: A atividade deverá ser encaminhada no e-mail do Professor. Na data especificada pelo docente. Colocar o cabeçalho completo, para identificação correta do educando e da instituição escolar que está vínculado. Questões: 1) Defina o termo Radiações? 2) O que são isótopos? 3) Quais os tipos principais de radiações? Qual a radiação mais penetrante? 4) Comente o efeito térmico da detonação da bomba de Hiroshima. 5) O que acontece se a radiação atingir as células reprodutoras, o espermatozóide, por exemplo? 6) O que diz a Primeira Lei da Radioatividade? 7) O que são emissões Gama? 8) Como aconteceu o acidente de Chernobyl? Quais foram às consequências desse terrível acidente? 9) Cite algumas aplicações da radioatividade na atualidade. "As raízes do estudo são amargas, mas seus frutos são doces." (Aristóteles)

OLÁ ALUNOS! AS ATIVIDADES ABAIXO, DEVEM SER REALIZADAS EM FOLHA SEPARADA, NÃO ESQUECENDO DO CABEÇALHO COMPLETO DA INSTITUIÇÃO ESCOLAR QUE ESTÁ VÍNCULADO. BONS ESTUDOS. UM ABRAÇO DO PROF° RONALDO 1) Complete o quadro: Elemento Z A P e n Cloro 17 35 Césio 132 55 Iodo 126 53 Mercúrio 80 120 Cálcio 40 20 Bromo 80 45 Zinco 30 35 Cromo 52 24 Magnésio 12 24 2) Faça a notação convencional dos elementos químicos citados acima. 3) Descubra o número de atômico e o número de massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem dezessete prótons e dezoito nêutrons. a) número atômico 17 e massa 30 b) número atômico 18 e massa 35 c) número atômico 17 e massa 35 d) número atômico 35 e massa 19 e) número atômico 28 e massa 56 4) Quais são as partículas constituintes do átomo? a) prótons, elétrons e íons. b) prótons, nêutrons e moléculas. c) nêutrons, prótons e elétrons. d) moléculas, íons e ácidos. e) bases, óxidos e íons. 5) o que significa a palavra átomo? a) div...