Este vídeo explora uma reação
muito usada no ensino médio, técnico e superior. Vamos dar uma repassada ainda
mais que a série de cores que se desenrola é muito marcante e bonita. A
descrição da série de reações e procedimentos é feita no próprio vídeo, aqui
vamos dar as reações em sequência:
- Conversão cromato - dicromato
(amarelo para laranja) ao se acidificar a solução inicial com ácido forte:
2 [CrO4]2- + 2 H+ = [Cr2O7]2- +
H2O
O HCl (ácido adicionado)
atravessa a fase etérea, menos densa e insolúvel em água, chegando à fase
aquosa, onde ocorre a mudança de cor.
- Adição de peróxido de
hidrogênio a 30% m/m (peridrol): forma-se o chamado "peróxido de
cromo", de coloração azul escuro:
[CrO4]2- + 2 H+ + 2 H2O2 = CrO5 +
3 H2O
Este peroxocomposto é extraível
pelo éter etílico e também por outros solventes orgânicos como o álcool
n-amílico (pentan-1-ol) e acetato de etila. O éter deve estar livre de
peróxidos, pois estes interferem no ensaio.
Se o CrO5 não for extraído,
decompõe-se rapidamente em meio aquoso, de acordo com a reação presumível:
2 CrO5 + 3 H2O = 2 Cr3+ + 7/2 O2
+ 6 OH-
O resultado visual é a liberação
de gás (O2) e o a coloração verde da solução aquosa, em contraste com a cor
azul da solução etérea, onde o CrO5 persiste por mais tempo.
O grande interesse desse sistema
reacional é que seu acompanhamento visual permite o estudo e a constatação de
três fenômenos distintos:
- equilíbrio ácido-base (cromato
- dicromato, amarelo - laranja);
- extração de um composto por um
solvente insolúvel na água (cor azul da fase etérea);
- reação redox envolvendo o CrO5
não extraído (mudança da cor da fase aquosa para verde e desprendimento de O2).
Todos os créditos para a página:
Estudei lá pelo www.quimicaemacao.com.br/ ! Me ajudou pra caracas, o professor é demais! =D
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