Vamos praticar?
Lista de Exercícios - Transformações Gasosas:
1) Um recipiente contém 0,2 m3 de um gás perfeito a 80 ºC, suportando a
pressão de 4000 mmHg. A temperatura do gás é aumentada até atingir 100º C.
Calcule a pressão final do gás.
2) A 7º C, um gás ideal ocupa
300 ml. Que volume ocupará a - 3º C, sendo fixa a pressão.
3) 1200 litros de uma
determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 88 cmHg e à temperatura
de 200 K. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa para 200 litros . Qual será a
nova pressão do gás?
4) Certa quantidade de gás
ocupa um volume de 250000 mL e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão
mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa
nova situação.
5) Um gás ocupa o volume de 6000
mL à pressão de 5 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão for de 6000 mmHg, na mesma temperatura?
6) Um gás mantido à pressão
constante ocupa o volume de 600
litros à temperatura de 58 °C . Qual será o seu volume
quando a temperatura for 80°C ?
7)
Sabendo que uma caixa apresenta as seguintes dimensões:
Altura
(28 cm );
Comprimento (46 cm );
Largura (20 cm ),
calcule seu volume interno, em m3 e
litros.
Bons Estudos!
muito obrigado me ajudou muito
ResponderExcluirGrato, muito bom o assunto!!
ResponderExcluirobrigado! estou preparada para a prova amanhã!
ResponderExcluirÓtimos exercícios..Muito bom!
ResponderExcluirParabééns mtoo bom os exercicios me ajudou bastanti ..
ResponderExcluirmas para fazer esses cálculos nao é necessário colocar tudo na escala de fahrenheit?
ResponderExcluirNa escala kelvin
ExcluirMe ajudem: Um recipiente de 20L de capacidade contém certa massa de um gás submetida a 3 atm e 27ºC. Calcule o volume ocupado por essa massa quando submetida a 2 atm e 47ºC.
ResponderExcluirP1.V1= P2.V2
Excluir3.2O/sobre300=2.V2/sobre320
600V2=19200
V2=19200/600
V2=32 L
P1.V1/T1=P2.V2/T2
ResponderExcluir3.20/300=2.V2/320
60/300=2.V2/320
0,2=2.V2/320
64=2.V2
V2=32L
qual é o calculo dessas 2 questoes :
ResponderExcluir2- A 7º C, um gás ideal ocupa 300 ml. Que volume ocupará a - 3º C, sendo fixa a pressão.
4- Certa quantidade de gás ocupa um volume de 250000 mL e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa nova situação.
02- aproximadamente 318 mL
Excluir04- aproximadamente 166666,6 mL
02- Se a temperatura diminui logicamente o volume também irá diminuir.Portanto essa resposta está errada. Em meus cálculos deu aproximadamente 289,28
Excluir2- É uma transformação isobárica
ExcluirT1= 7°C, ou seja, 280K T2= -3°C, ou seja, 270K
V1= 300mL, ou seja, 0,3L
V1/T1=V2/V2 -> 0,3/280= V2/270
280V2= 81
V2= 81/280= 0,28
RESULTADO: aproximadamente 0,2L ou 200mL
Qual é a resposta da 5 questao ?
ResponderExcluir5) Um gás ocupa o volume de 6000 mL à pressão de 5 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão for de 6000 mmHg, na mesma temperatura?
ExcluirPrimeiramente converter a pressão para atm.
1 atm ..............760 mmHg
x………….............…6000mmHg
x.760=6000
x = 6000/760
x = 7,89 atm
P1.v1=p2.v2
5.6=7,89.v2
30 = 7,89.v2
V2=30/7,89
V2 = 3,8 L
Qual o valor da Questão 7?
ResponderExcluirUm gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 600 litros à temperatura de 58 °C. Qual será o seu volume quando a temperatura for 80°C?
ResponderExcluir639,879
Excluirqual é a resposta da questão 06?
ResponderExcluirTo = 58ºC
ExcluirT = 80ºC
Tk = 58 + 273 = 331K
Tk = 80 + 273 = 353K
Vo = 600L
V = ?
É uma transformação isobárica, portanto:
Vo/To = V/T >>> 600/331 = V/353 >>> 331V = 221800
V = 639,8L
Otimas questões!
ResponderExcluirquem podi me ajudar nessa questão?
ResponderExcluirconsidere que no recipiente com embolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 100kPa, na temperatura de 25c°. observou que, diminui a pressão do gás para 70kP, na temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume ocupado pelo gás na situação inicial?
Questão 1
ResponderExcluirqual a resposta da questão
ResponderExcluirA 7º C, um gás ideal ocupa 300 ml. Que volume ocupará a - 3º C, sendo fixa a pressão.
2,5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 927 °C ocupa um volume de 32,8 L. Sabendo que R = 0,082 atm.L/mol.K, qual deve ser a pressão exercida por esse gás ?
ResponderExcluir7,5 atm
Excluirgente me ajude na questao 4 por favor
ResponderExcluir1) Um recipiente contém 0,2 m3 de um gás perfeito a 80 ºC, suportando a pressão de 4000 mmHg. A temperatura do gás é aumentada até atingir 100º C. Calcule a pressão final do gás. Preciso de ajuda.
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Excluir0,2 m³ -> 200L
Excluir1 atm - 760 mmHg
x atm - 4000 mmHg
x = 5,26 atm
Vi = 200L
Ti = 353K
Pi = 5,26 atm
Pf = ?
Tf = 373K
Vi = Vf
5,26.200/353 = Pf.200/373
1052/353 = 200Pf/373
392396/353 = 200Pf
1111,6 = 200Pf
Pf = 5,55 atm
Resposta da 1ª?
ResponderExcluirqual a resposta da questão 7?
ResponderExcluirqual a resposta da questão 7?
ResponderExcluirVolume= comprimento x altura x largura
ExcluirV= 25760 cm³
Agora vamos transformar as unidades:
1 m³ = 1000000 cm³
então: 25760 cm³ = 0,025760 m³
1 m³ = 1000L
então: 0,25760 m³ = 257,6 L
P1.V1/T1=P2.V2/T2
ResponderExcluir3.20/300=2.V2/320
60/300=2.V2/320
0,2=2.V2/320
64=2.V2
V2=32L
Certa massa de gás se encontra dentro de um cilindro dotado de um embolo com volume inicial de 10ML, temperatura inicial de 100K e 2 Atl de pressão.Se o volume for reduzido pela metade e a temperatura passar a ser -148C qual seria a nova pressão? Considere que o número de mola não foi alterado.
ResponderExcluirPor favor me ajudemm
ResponderExcluirPor favor me ajudemm
ResponderExcluirCerta massa de gás se encontra dentro de um cilindro dotado de um embolo com volume inicial de 10ML, temperatura inicial de 100K e 2 Atl de pressão.Se o volume for reduzido pela metade e a temperatura passar a ser -148C qual seria a nova pressão? Considere que o número de mola não foi alterado.
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