Questões de Termoquímica e Balanceamento. Resolvidas

2) A queima de 4,6 g de álcool libera 32,6 Kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8 g/ml, qual é o calor liberado na queima de 1 litro de álcool?

1 litro de álcool possui massa de 800 g

Portanto:

4,6 g de álcool .................32,6 Kcal

800 g vão liberar.........................   x

4,6 . x = 800.32,6

  X = 5669,56 Kcal

3) Reescreva a equação de outras duas maneiras e evidencie o calor na medida de Kcal.

Através de uma regra de três:

1 Kcal ............4,18 KJ

   X .................491,5 KJ

Resolvendo temos:

4,18 .  X = 491,5

X = 491,5/4,18

X = 117,58 Kcal

4) Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia (especialmente das formas que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal), também utilizado na fusão de minérios de ferro.

Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi à fusão de minério de ferro (hematita) com carvão coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a madeira.

*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação (equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.

Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é .....endotérmica..., e que o símbolo (delta) significa ..calor (aquecimento)......... .