Reação de Simples Troca ou de Deslocamento

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Zinco versus cobre

Na figura, vemos mais um exemplo bastante ilustrativo e fácil de ser feito em laboratório ou sala de aula, de uma reação de deslocamento ou de simples troca. 

É uma versão bem simplificada da famosa Pilha de Daniel. Em um béquer, colocamos um pouco de solução de sulfato de cobre, CuSO4, com a sua cor azul característica. 

A seguir, uma lâmina de zinco metálico é parcialmente inserida na solução azul. Em pouco tempo a cor da solução desvanece ao mesmo tempo em que forma-se um depósito negro na superfície da lâmina e no fundo do béquer. 

Trata-se do cobre reduzido (ou deslocado) pelo zinco segundo a reação:

CuSO4 + Zn -> Cu + ZnSO4

Os potenciais padrão de redução são:

Zn2+ + 2e- = Zn. Eo = -0,76 V

Cu2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V

O potencial do sistema será 0,34 - (-0,76) = + 1,10 V

O potencial de redução do cobre é mais alto, por isso ele oxida o zinco, agente redutor nesta reação. O íon Zn2+ é incolor.

Referência: Principles of General Chemistry (v. 1.0), capítulo 19, fig. 19.2.

Boa tarde, pessoal!!!