O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais.
É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa, e o nono no Universo conhecido, no seu todo. Esta abundância do magnésio está relacionada com o fato de se formar facilmente em supernovas através da adição sequencial de três núcleos de hélio ao carbono (que é, por sua vez, feito de três núcleos de hélio). A alta solubilidade dos iões de magnésio na água assegura-lhe a posição como terceiro elemento mais abundante na água do mar.
É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.
O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black.
Esta experiência pode ser utilizada com sucesso para reforçar os conteúdos relacionados com reações químicas, função óxidos e entre outros conteúdos:
Esta reação é uma reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou síntese.
Através da queima do metal magnésio, pertencente ao grupo II, obtemos a formação do óxido básico, óxido de magnésio.
Reação:
2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s)
O produto obtido da queima pode ser observado no vídeo acima, com aspecto branco ficando depositado na ponta do alicate, óxido de magnésio e através dos resídios da queima, aspecto de "cinzas".
Este resíduo pode ser coletado e reservado para posterior uso, para comprovação de suas características. Exemplo:
O resíduo pode ser misturado com água, peneirado e obtendo assim uma solução aquosa de hidróxido de magnésio Mg(OH)2, com impurezas é evidente. Mas submetendo a solução obtida ao tratamento de um indicador, fenolftaleína, podemos comprovar a formação desta base. Mudança da coloração da solução aquosa, após a adição do indicador esta solução modifica sua coloração passando para a coloração rósea ou avermelhada.
Ótima oportunidade para discutir e reforçar conceitos químicos relacionados.
Bom trabalho!!
Muiito da hora
ResponderExcluirPorque e importante queimar o metal?
ResponderExcluirbom, na teoria, isso liberaria energia em forma de luz, que antes era usada para o flash de câmera e também usada, ao ser queimada, como uma base para reações ou determinações de nível de acidez, etc, etc
ExcluirPorque e importante queimar o metal?
ResponderExcluirpq aqui é hardcore
ExcluirPorque Deus quer
ResponderExcluirpara promover energia à reação e para facilitar a oxidação realizada pelo O2, já que o fogo fornece energia para de Mg com nox teoricamente 0 passe para nox 2+ (o III postulado de Bohr explica o porquê)
ResponderExcluirEste comentário foi removido pelo autor.
ResponderExcluirPorque o brilho que o Magnesio emite é mais forte do que o brilho que o Aluminio emite quando queimado?
ResponderExcluirPor conta da minha tola.
Excluirdevido ao seu baixo potencial redutor, então o Mg oxida muuuuito rapido
Excluire, também, a relaxação (volta dos elétrons para um estado mais inferior de energia) é mais intensa, assim, eles liberam mais fótons, causando uma onda eletromagnética (luz) mais intensa.
ExcluirMeu deus é cada uma heinnn
ResponderExcluirQual é a energia liberada na queima.de 2.4g de magnésio?
ResponderExcluirA queima do magnésio é endotérmico ou exotérmico?
ResponderExcluirToda combustão natural é exotérmica.
ExcluirÉ uma reação química ou física?
ResponderExcluirocorreu uma transformação da matéria? então sim, é uma reação quimica... tudo que passa por um processo de combustão, ou seja, há a presença de oxigênio na reação, é uma reação quimica
ExcluirSe pesássemos uma fita de magnésio antes e depois de sua queima completa, qual seria a variação de massa que observaríamos no marcador da balança?
ResponderExcluirde fato que essa variação não é tão notória, mas a queima da fita de magnésio, por conter um elemento com massa de, aproximadamente, 24g/mol (24g x 2 = 48g), após isso forma o óxido de magnésio que tem 40g/mol (40g x 2 = 80g), consequentemente, a massa após a queima deverá ser maior.
ExcluirDe que forma o vídeo provou a ocorrência da reação química e a formação de uma nova substância?
ResponderExcluirexistem várias evidências que comprovam a ocorrência de uma reação química, seja pela mudança de cor dos constituintes do sistema, liberação de calor (radiação infravermelha), ou mesmo a luz, que acontece neste caso.
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