O aluno deve estar atento a alguns pontos: sabendo da complexidade das teorias e modelos atômicos e levando em consideração o modelo atômico atual, é importante lembrar que em qualquer átomo, cada estrutura elétrica chamada de elétron, não deve ser somente caracterizada pelas suas camadas eletrônicas ou número quântico principal que indica o nível de energia, como era mencionado no modelo de Bohr, mas por um conjunto de números quânticos.
O Orbital
O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em coordenadas cartesianas. Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde exista a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.
Já foram calculadas quatro formas de orbitais:
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f
Subnível de energia
È o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.
Subnível
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Orbitais
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s
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1 orbital s
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p
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3 orbitais p
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d
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5 orbitais d
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f
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7 orbitais f
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Número Quântico Principal (n)
Camadas
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K
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L
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M
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N
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O
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P
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Q
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Número Quântico principal ( n)
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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Número Quântico do momentum angular orbital em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).
l = 0 orbital s
l = 1 orbital p
l = 2 orbital d
l = 3 orbital f
Número Quântico Magnético (m) indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia.
Descreve a oientação do orbital no espaço. Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l, inclusive zero.
Número Quântico spin (S)
Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2.
Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos. Portanto, de acordo com o princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.
Química Ensinada resolve alguns exercícios com o tema Números Quânticos.
Química Ensinada reforça a teoria com mais imagens:
Um grande abraço!
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Prof. Ronaldo
Professor, estou com uma grande dúvida. Estou estudando em um livro e ao resolver um exercício minha resposta não bate com a trazida pelo mesmo.
ResponderExcluirO ex é o seguinte:
Adotando a convenção de que o primeiro elétron a entrar no orbital terá spin= -1\2 ache o número atômico do elemento que possui o seguinte conjunto de números quânticos: n=3, l=2, m=+2, s= -1\2.
A resposta do livro foi 30.
Espero que possa me ajudar. obrigado
a minha deu Z = 30 .-.
Excluirse o spin inicial fosse +1/2 dava 30 mas sendo -1/2 da 25
Excluirse o spin fosse +1/2, ai sim seria 25. No caso da resposta ser 30, está correta.
ExcluirO resultado de vocês não está batendo por causa da forma de resolução. "O certo" é se começar com as setas pra cima até o elemento 2, e depois voltar novamente com as setas para baixo até o elemento 2, totalizando 10 "quadradinhos", formando assim (3d^10), pois o spin que temos é -1/2.
É necessário fazer uma correção, o primeiro elétron entra no orbital com spin +1/2 cm seta para cima.
ExcluirA resposta correta é Z=25. Se n=3, estamos nos referindo a camada M. Se l=2, estamos nos referindo a subcamada d (10 elétrons). Se m=+2, significa que o último elétron está na posição +2 segundo a regra de Hund. Se S=-1/2 significa que o último elétron está virado para cima, na distribuição nos orbitais. Então podemos dizer que nessa subcamada estão 5 elétrons, e através disto descobrimos que o ultimo nível é 3d^5, então completamos a distribuição através do Diagrama de Pauling, que a correta seria a seguinte:
Excluir1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 , e somando o número de elétrons: 2+2+6+2+6+2+5 = 25, obtemos a resposta correta, que é Z=25 já que o átomo é neutro, ou seja, tem nº atômico = Nºde elétrons ( Z=e). Espero ter ajudado!
Qual o livro que você está usando?
ResponderExcluirAlguns livros podem trazer a posição do spin com diferenças. Se possível post o nome do livro!!
Como n=3 significa número quântico principal ou camada M
l=2 subnível d
Número magnético +2
Indicamos 3d5
Concluímos então que o valor do Z=25. Logo a resposta 30 parece-me incorreta.
Espero ter ajudado!
Muito bom o material... queria dicas de livros fuderosos de quimica... abraço!!!!
ResponderExcluirmt bom esse site
ResponderExcluirmeu deu 25
ResponderExcluirQual o primeiro spin que você esta colocando no orbital? É + ou - 1/2?
ResponderExcluirNo teorema de Linus Pauling, na parte do 'p' vai até o 6p6 ou até o 7p6 ?
ResponderExcluirNa minha tabela vai até o 6p6
Olá @LaryPaulino não se preocupe sua tabela esta certa e a outra opção também, pois, neste caso é uma atualização o subnível 7p6.
ExcluirGostei muito. Conteúdo claro e objetivo.Obrigada.
ResponderExcluirAdorei, só consegui aprender o conteúdo sobre números quânticos aqui. Parabéns
ResponderExcluirAchei muito complicado as informações pra quem não tem base sobre o assunto.
ResponderExcluirai obrigada eu tava tentandoo entender pq sexta agr eu tenho uma prova desse conteudo e ñ entendi a matéria valeu ñ aprendi tudo mais ja da para quebrar um galho. amei o saite <3
ResponderExcluirMuito bom o SITE, super objetivo! ajudou muito!
ResponderExcluirGostei muito ajudou bastante valeu.
ResponderExcluirGostei muito valeu pela ajuda
ResponderExcluirProfessor. Saudações.
ResponderExcluirSou Professora de Ciências no primeiro grau e estou com uma dúvida na existência do subnível 7p6, no final do diagrama de Linnus Paulling. Poderia me confirmar se esse subnível de fato existe?? Obrigada.
Sueli
Olá Professora de Ciências. Ele existe, é uma atualização do diagrama. Quando Linus Pauling idealizou o diagrama esse subnível não existia a partir da descoberta de elementos com número atômico maior comprovou-se a existência de outros subníveis, inclusive o 7p6.
ExcluirUm abraço e obrigado pela participação.
Att.
Prof° Ronaldo
olá adorei o site!
ResponderExcluirqueria que o senhor me tirasse uma duvida sobre o numero spin que nao sei quando ele é negativo ou positivo, pois só tive uma aula sobre isso e o meu professor passou um trabalho sobre isso e já vai fazer prova hj com agente =(
me ajude por favor!
Olá Dayana, tudo bem?
ExcluirExistem grandes dúvidas com relação a isto.
Trabalhamos com convenções, ou seja, quando admitimos que o primeiro elétrons a entrar no orbital possui spin negativo ele será o primeiro, caso aconteça o contrário, ou seja, o primeiro ser de spin positivo deve-se colocar em todos os orbitais primeiro os elétrons com spin positivo, semi preenchendo o orbital, depois voltando a colocar os de spin negativo. O adotado aqui no nosso blog é o spin negativo em primeiro lugar. ok. Observe os exemplos acima, que são baseados de acordo com a bibliografia de Sardella e Matheus.
Abraços.
como utilizo o spin não entendi?
ResponderExcluirainda não aprendi sobre números quânticos :(
ResponderExcluircomo resolvo uma questao de numero quantico? para da os valores (n,l,ms e ml) de todos os eletrons da camada M? agradeço desde ja
ResponderExcluirEstava muito preocupado com a prova mais Com o seu Blog Aprendi tudo!!!!
ResponderExcluirBlog nota ''1000'' muito objetivo,direto,claro,bem explicado PARABENS AO BLOG!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Muito bom! Explicações realmente esclarecedoras. Recomendo a todos os buscam conhecer um pouco mais química que estude por este blog...
ResponderExcluirnão entendi de onde veio o 5
ResponderExcluirOs números quânticos descrevem as energias dos elétrons nos átomos e são de enorme relevância quando se trata de descrever a posição dos elétrons nos átomos
ResponderExcluirAlguém pode deixar aqui as respostas dos últimos exercícios? (Os números quânticos de Sn, Br, F, Si, Rb) Obrigado!!!
ResponderExcluircomo um ioes perde eletrao
ResponderExcluiroi.. existe uma regra para organizar os Spin dentro de uma orbital ou seja, existe uma norma que diz que a primeira "ceta"é para cima e a segunda é para baixo??
ResponderExcluirQual o número atômico dos elementos que possuem os seguintes conjuntos de números quânticos para o elétron mais energético no estado fundamental.
ResponderExcluirA)N=5;l=0;m=0;a=+1/2
B)N=3;l=2;m=0;s=-1/2
Pode me ajudar