QUÍMICA ENSINADA

Para recordar A regra de Hund foi publicada, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896-1997) conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Ele ajudou a introduzir o método de utilização de orbitais moleculares para determinar a estrutura eletrônica das moléculas e a formação de ligações químicas. A regra de Hund resume essa constatação experimental: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhad os (em orbitais separados), com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor repulsão intereletrônica. Essa regra, juntamente com o princípio da exclusão de Pauli, é utilizada no principio da construção (distribuição dos elétrons nos diagramas de orbitais). Dessa forma, os orbitais são preenchidos elétron a elétron (nunca adicionando dois elétrons por vez e com mesmo spin no orbital). Se mais de um orbital em uma subcamada estiver disponível, adiciona-se elétrons com spins paralelos aos diferentes orbitais daquela subcamada ...

Publicação extraída de: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/802094099819664/?type=1&theater O pH com o indicador natural: o repolho roxo Muitas substâncias podem ser usadas como indicadores ácido-base, dependendo da reação a ser monitorada e a faixa de variação de pH esperada. Um dos exemplos mais explorados no ensino, empregando materiais baratos, é o extrato de repolho roxo. Ele contém uma mistura de substâncias coloridas que mudam de cor do vermelho profundo em pH 2 até amarelo em pH 11. em pH neutro, a cor é azul claro. Um bom indicador (ou mistura de indicadores) deve preencher os seguintes requisitos: •A mudança de cor deve ser prontamente detectada. •A mudança de cor deve ser rápida. •A(s) molécula(s) do condicaro não devem reagir com a substância a ser analisada ou qualquer outra presente na solução sob análise. Indicadores sintéticos foram concebidos para satisfazer a todos esses critéri...

Bom dia amigos!!! Comunicado de sorteio. Estaremos sorteando 3 exemplares do livro "Química Geral em Quadrinhos", da Editora Blucher, no domingo. Vamos divulgar e participar. Como vai acontecer: --> No sábado, vamos fazer uma postagem que será indicada.  Para o sorteio! --> Para estar participando do sorteio você deverá compartilhar a postagem. --> A postagem compartilhada por este amigo de Q.E. que tiver a maior somatória de: Curtir, Comentar e Compartilhar, será vencedora. Premiação para os três primeiros colocados. OK. Com anúncio do nome do ganhador em nossa página Química Ensinada. OK. --> Os amigos que concordarem com as regras do sorteio podem participar! No sábado postagem, domingo sorteio. Valeu. Para participar acesse: https://www.facebook.com/quimicaensinada https://www.facebook.com/photo.php?fbid=786061528072567&set=a.228556650489727.69535.223491890996203&type=1&theater

Diamante brasileiro revela que interior da Terra tem reservatório de água http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2014/03/diamante-brasileiro-revela-que-interior-da-terra-tem-reservatorio-de-agua.html Amostra de diamante JUc29, procedente de Juína, no Mato Grosso, contém o mineral ringwoodite, que absorve água; formato de diamante foi esculpido por fluidos corrosivos do manto terrestre. (Foto: Richard Siemens, University of Alberta/Divulgação).

Matéria extraída em sua totalidade na página: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/797467966948944/?type=1&theater Zinco versus cobre Na figura, vemos mais um exemplo bastante ilustrativo e fácil de ser feito em laboratório ou sala de aula, de uma reação de deslocamento ou de simples troca.  É uma versão bem simplificada da famosa Pilha de Daniel. Em um béquer, colocamos um pouco de solução de sulfato de cobre, CuSO4, com a sua cor azul característica.  A seguir, uma lâmina de zinco metálico é parcialmente inserida na solução azul. Em pouco tempo a cor da solução desvanece ao mesmo tempo em que forma-se um depósito negro na superfície da lâmina e no fundo do béquer.  Trata-se do cobre reduzido (ou deslocado) pelo zinco segundo a reação: CuSO4 + Zn -> Cu + ZnSO4 Os potenciais padrão de redução são: Zn2+ + 2e- = Zn. Eo = -0,76 V Cu2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V O po...

Indicador ácido-base importante na análise química. A figura apresenta a estrutura e o nome oficial IUPAC do azul de bromotimol, um dos indicadores ácido-base mais comuns em laboratório. Ele é adequado para determinações de ácidos e bases fracos, preferencialmente em pH próximo de 7. Uma de suas aplicações típicas é a determinação de pH de aquários, tanques de peixes e águas de criadouros. É também usado para observação de atividade fotossintética ou indicar respiração, pois, torna-se amarelo na presença de CO 2 (óxido ácido) - ácido carbônico - oriundo da dissolução do CO 2 em água.  A faixa de viragem desse indicador é entre pH 6 e 7,6. Pela figura podemos observar que  em pH próximo a 7 a cor é verde, resultado da mistura da forma amarela (ácido não ionizado) e da forma azul (ânion). É usado também  em laboratório como um corante biológico para microscopia em lâminas. Ele é usado na determinação de fosfatidilcolina em líquido amniótico com a predi...

Na figura, vemos um exemplo bastante ilustrativo e fácil de ser feito em laboratório ou sala de aula, de uma reação de deslocamento ou de simples troca.  Em um tubo de ensaio, colocamos um pouco de solução de sulfato de cobre, CuSO4, com a sua cor azul característica. A seguir, vários pregos comuns de ferro, LIMPOS (isto é sem a camada superficial de oxidação), são imersos na solução azul. Em pouco tempo a cor d a solução desvanece ao mesmo tempo em que forma-se um depósito vermelho na superfície dos pregos. Trata-se do cobre reduzido (ou deslocado) pelo ferro segundo a reação: CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4 Os potenciais padrão de redução são: Fe 2+ + 2e- = Fe. Eo = -0,44 V Cu 2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V Portanto, o potencial de redução do cobre é mais alto, por isso ele oxida o ferro, agente redutor nesta reação. A cor esverdeada da solução em (c) é devida aos íons Fe 2+. Todos os créditos dessa publicação a página do facebook: https://www.facebook....

Bom dia, para a galera que sempre causa reações como esta quando diz que estuda a famosa Química. Bom dia e uma ótima semana para todos!!

Antoine César Becquerel (Châtillon-Coligny, 7 de março de 1788 — Châtillon-sur-Loing, 18 de janeiro de 1878) foi um físico francês. Descobridor da célula fotovoltaica (1839) é considerado o pai da eletroquímica . Entrou na École Polytechnique em 1806, após estudar na Escola Central de Fontainebleau e no Lycée Henri IV, onde foi aluno de Augustin Louis Cauchy. Em 1808, entrou para uma escola militar em Metz, da qual saiu no ano seguinte como segundo-tenente. Em seguida, e durante mais de dois anos, lutou nas campanhas na Espanha e França, sob as ordens do General Suchet. Feito capitão e Cavaleiro da Legião de Honra, foi nomeado inspetor assistente de estudos na École Polytechnique. Durante a invasão de 1814 voltou à ativa como militar, mas sua então pouca resistência física fez com que desistisse definitivamente a carreira militar e passou a se dedicar ao verdadeiro sucesso de sua vida: o estudo da eletricidade. Concordou com André-Marie Ampère, mas discordou da t...

A fim de explicar por que os metais de transição "são coloridos", primeiro temos que falar um pouco sobre como os elétrons em um átomo são organizadas em torno do núcleo central. No ensino secundário, a maioria dos alunos aprende que os elétrons estão dispostos em “círculos” ao redor do núcleo, ao passo que este é um modelo útil para olhar para arranjos de elétrons, há também uma camada extra de complexidade. Os elétrons estão realmente dispostos em áreas especiais, em determinados níveis de energia, e em subníveis, chamados "orbitais". Esses orbitais vêm em diferentes formas, e são nomeados com letras diferentes: s, p, d, e f. Cada um desses orbitais pode conter um número variável de elétrons: s pode conter 2, p 6, d 10 e 14 f. Podemos definir, metais de transição, como sendo aqueles  elementos que tem camadas eletrônicas d e f parcialmente preenchidas em algum de seus  estados de oxidação. Essa definição passa a englobar os metais cobre prata e ouro como ...

O grupo Química em Ação foi criado em 1985, por iniciativa de um professor e alguns estudantes. Ao todo, encena quatro peças, que têm o objetivo de facilitar o entendimento da matéria. Para os “bichos” da graduação, apresentarão a "Química das sensações", em que fazem uma série de oito experimentos, alguns com a participação do público. G1 - Alunos da USP criam peça de teatro para mostrar reações químicas; veja - notícias em Educação

OXIDAÇÕES  DE ÁLCOOIS COM DICROMATO DE POTÁSSIO Fácil e ilustrativo Embora façamos muita menção por aqui ao emprego do dicromato de potássio (K2Cr2O7) como agente oxidante em reações inorgânicas (que é a base do método de titulação de oxirr edução chamado dicromatometria), é importante assinalar que este oxidante é muito útil também para a análise qualitativa orgânica, onde é capaz de diferenciar os diversos tipos de álcoois: primário, secundário e terciário. Examine bem a figura, onde a foto dos tubos de ensaio foi deitada para melhor enquadrar as reações que ocorrem em cada caso. O teste é feito com solução aquosa de K2Cr2O7 acidificada com H2SO4 diluído. Um álcool primário como o 1-propanol é oxidado inicialmente a aldeído (no caso, propanal), mas este é facilmente oxidado em presença de excesso do oxidante a ácido propanóico. A cor laranja da solução se converte numa tonalidade verde-escuro devido ao íon Cr(III), produto da redução do dicromato. Já um álcool se...