quarta-feira, 28 de novembro de 2012

Mol: Quantidade de matéria


O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (símbolo: mol).

O símbolo não aceita plural.
É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química.

http://pt.wikipedia.org


Massa molar
A partir da definição de mol, fica estabelecido que  a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1  , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto (Turim, 9 de agosto de 1776 — Turim, 9 de julho de 1856), foi um advogado e físico italiano, um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas.

Segundo Lisboa (2010, p. 341):


O conjunto, quando constituído por átomos ou moléculas, cuja massa, expressa em gramas, é numericamente igual à massa atômica (no caso de átomos) ou à massa molecular (no caso de moléculas), é chamado de mol. A massa do conjunto que contém 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) é denominada de massa molar. Sua unidade de medida é g/mol ou g.mol-1.




Exercícios resolvidos:

1)  Calcule as massas molares das substâncias abaixo:
a)  K2O  
Primeiramente calcular a massa molecular do óxido de potássio.
K   ->  2 x 39 = 78
O   -> 1 x 16 = 16  +
                          94 u (unidades), a massa molar é matematicamente o mesmo valor, mas com unidade de medida diferente, g/mol.
Resposta: 94 g/mol ou 94 g.mol-1.

b)  Na2CO3 , separando os elementos químicos diferentes.
Na = 2 x 23 = 46
C   = 1 x 12 = 12
O   = 3 x 16 = 48 +
                       106 u
Massa molar do carbonato de sódio = 106 g/mol.

2) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).
Inicialmente devemos calcular a massa molar do monóxido de carbono, a partir do cálculo da massa molecular.
C = 1 x 12 = 12
O = 1 x 16 = 16 +
                      28 u, conforme sabemos o valor da massa molar é 28 g/mol.

Através de uma regra de três simples:
1 mol de CO......................28 g
X.......................................100g

28 x = 100
X = 100/28
X = 3,57 mol

3)  Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água.
Calculando a massa molar da água.
H = 2 x 1 =     2
O = 1 x 16 = 16 +
                       18 u, então:  18 g/mol.

1 mol de água................18 g
X ....................................30g

18 x = 30
X = 30/18
X = 1,66 mol de água

Portanto,
Se em 1 mol de moléculas de água temos, 6,02.1023 moléculas de água.
Em 18 g de água teremos 6,02.1023 moléculas de água. Resolvendo:

18 g .............................. 6,02.1023
30 g................................x

18. x = 30. 6,02.1023
X = 180,6. 1023/18
X = 10,0.1023 moléculas.



Com o auxílio da Tabela Periódica, indique a massa presente nas seguintes amostras:




a)    1,5 mol de átomos de ferro.
Como a massa do ferro é de 55,84 unidades, sua massa molar é de 55,84 g/mol.
Se em 1 mol de Ferro verificamos a massa de 56 g, então:

1 mol de Fe...........55,84 g
1,5 mol de Fe..........x
X = 1,5 . 55,84

X = 83,76 g

b)    3,0 mol de N2
A massa atômica do nitrogênio é de 14 u. Como na molécula do gás nitrogênio encontramos dois átomos de nitrogênio sua massa molecular é de 28 u, logo sua massa molar é de 28 g/mol.

1 mol de N2 ........................28 g
3 mol de N2.........................x
X = 3. 28

X = 84 g

c)    0,5 mol de dióxido de carbono
A molécula do dióxido de carbono é formada por 1 átomo de carbono e dois átomos de oxigênio, logo:
C - 1 x 12 = 12
O - 2 x 16 = 32, somando os valores obtemos a massa molecular de 44 u, ou 44 g/mol.

Logo:

1 mol de CO2 ..........................44g
0,5 mol de CO2..........................x
X = 0,5 . 44

X = 22 g


d)     Quantas moléculas de cloro, Cl2, há em 12 g de gás? Se todas as moléculas de Cl2 se dissociarem dando origem a átomos de cloro, quantos átomos de cloro serão obtidos?

A massa molar do gás cloro é de 71 g/mol

1 mol de Cl2...................71 g....................6,02.1023
                                            12 g......................x


71 . x = 12 . 6,02. 1023
71 . x = 72,24. 1023
X =  72,24. 1023/71

X = 1,01.1023 moléculas de Cl2

Como na molécula de gás cloro existem dois átomos de cloro unidos por ligação covalente, logo:

2.( 1,01.1023 moléculas de Cl2) = 2,01.1023 átomos de cloro.




Recomendamos também o vídeo:



Um grande abraço pessoal!
Bons estudos.


Referências:
Química, 1° ano: ensino médio/ organizador Julio Cezar Foschini Lisboa. - 1. ed. - São Paulo: Edições SM, 2010. - (Coleção ser protagonista)



36 comentários:

  1. Respostas
    1. Obg me ajudou muito.

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    2. Adorei as explicações e as atividades, me ajudou bastante, obrigada.

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    3. Adorei as explicações e as atividades, me ajudou bastante, obrigada.

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  2. Muito obg mesmo.Mto bom viu...Que Deus o abencoe.....Boa noite :-))

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  3. O melhor dos melhores textos sobre essa matéria até agora ! Mudou meu jeito de ver e entender Massa atômica, massa molecular e massa molar. Perfeito !

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  4. Ótimos exercícios! Vão auxiliar muito! Muito obrigada!!

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  5. Parabéns pelo blog! Tá mesmo show... me ajudou bastante :D
    Sucesso! \o

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  6. Valeu professo! Ajudou muito! (:

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  7. Flw ajudou bastante!!! Continue assim!

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  8. Obrigada, me ajudou muito a estudar para a prova, com certeza com esses exercícios vou me recuperar em quimica

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  9. fiquei com gostinho de quero mais.... muito bom!!!!

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  10. muito obrigado isso realmente me ajudou

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  11. Muito bom esse site !!! Ajudou bastante

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  12. ajudou tomara q eu tire 10!OBG

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  13. nao gostei muito pois eu queria uma aula sobre volume molar vm.
    mais agradeço

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  14. Muito Bom!!! Pesquisei vários sites sobre este assunto e com certeza você foi o que explicou melhor, me ajudou muito!! Obrigada.

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  15. A letra C da segunda parte dos exercícios está equivocada. Não existe dióxido de oxigênio, é na verdade dióxido de carbono CO2. Obrigado pelas resoluções das demais questões!

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  16. Cara muito obrigado!!!
    Com fé em Deus esse ano vou arrasar no ENEM. Preciso do diploma de ensino médio mais do que nunca.

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  17. Perfeita a explicação. Me ajudou pra caramba.
    ENEM lá vou eu, rumo à administração.

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  18. Obrigado. Tava com dificuldade nesta materia. Me ajudou muito

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  19. Pode resolver essa questão, estou com algumas dificuldades. - Determine a quantidade de matérias existente em 4,3g de hexano (C6H14).

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    1. 1 mol de (C6H14)--- 86g
      x ----- 4,3g

      x= 20 mol de (C6H14)

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  20. Professor no primeiro exercicio, letra 'a)'o 39 é a massa atomica do Potássio??

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  21. Fácil e prático, ótima explicação ,muito obrigado

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  22. Espectacular! Aprendi tudo! Obrigada professor Rodolfo, seu trabalho é maravilhoso! Abraço :)

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