DESAPARIÇÃO DO IODO
Isto não é mágica, isto é Química!
Em nosso experimento anterior, postado em nove de agosto,
vimos uma proveta contendo três fases líquidas: clorofórmio, água e
metil-isobutilcetona, todas elas contendo iodo.
Ora, o iodo é um elemento que causa impactos ambientais e
também danos à saúde: seu vapor é irritante para mucosas e é rapidamente
absorvido pela pele. Então, como descartar soluções contendo iodo?
Quimicamente... Neste vídeo, colocamos aos poucos porções de
tiossulfato de sódio, Na2S2O3 em uma ampola quebrada contendo um pouco de
solução aquosa de iodo (na verdade, solução de I2 em KI, ou seja, tri-iodeto de
potássio, KI3). A reação começa imperceptível até que, de repente, o iodo some:
2 Na2S2O3 + KI3 = Na2S4O6 + KI + 2 NaI.
O íon iodeto é incolor, por isso a cor castanha da solução
aquosa do iodo desapareceu... e a solução incolor pode ser descartada sem
problemas na pia. O sal Na2S4O6, tetrationato de sódio, é rapidamente oxidado
pelo O2 a sulfato. Há um artigo bem legal que fala do tratamento de resíduos
contendo iodo:
Todos os créditos do vídeo e também do texto para a página do facebook:
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