QUÍMICA ENSINADA

Colégio Estadual........................................................... Aluno(a):.................................................................. Série.......   Turma.....   Data......../........../......... Nota:........  Imagem: Portal diaadiaeducacao  Atividade de Recuperação de Conteúdo 1) Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do sal em 800 cm3 de solução. 2) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 19g de cloreto de sódio em 500 cm 3 de água? 3) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 2800 ml de uma solução de concentração 90 g/L. 4)  Um medicamento contra dor e febre deve ser ministrado em gotas na quantidade de 5 mg por Kg de massa corporal, não podendo exceder 250 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser administradas a um paciente de 75 Kg? 5) Qual a concentração, ...

Colégio Estadual .................................................................................................................................. Nome :............................................................N°.................. Série................Data........ /............ /.......... Atividade de Recuperação de Conteúdo Questões: l) Localizar os elétrons que apresenta os seguintes números quânticos: a) n=3; L=2; m=-1; S= -l/2. b) n=5; L=1; m=-1; S=+1/2. c) n=6; L=2; m=+2; S=-1/2. d) n=4; L=3; m=-2; S=+1/2. 2) Distribuir nos orbitais os elétrons dos seguintes elementos: a) Kr (Z=36) b) Li (Z=3). c) Cs (Z=55). d) Te (Z=52) e) Rn (Z=86) f) Po (Z=84). g) S (Z=16). 3)       Monte a notação convencional dos elementos: a)       Prata b)       Xenônio c)       Ferro d)      Alumínio e)       Urânio f)        ...

O hidrogênio é um gás, descoberto por Boyle em 1671.  O químico francês Antonie Lavoisier batizou de hidrogênio. É sintetizado a partir de hidrocarbonetos e de água onde ela constitui o mais leve fração da molécula de H2O. Número atômico: 1 Massa atômica: 1,007825 g .mol -1 Propriedades Físicas de hidrogênio: • Incolor • Altamente inflamável • Luz de peso •Densidade: 0,0899 * 10 g .cm -3 -3 a 20 ° C • Ponto de fusão: - 259,2 ° C • Ponto de ebulição: - 252,8 ° C . • O hidrogênio puro é um gás em condições normais de é diatômico  e muito mais leve que o ar. • Possui pequena massa de tal forma que ele pode escapar atração gravitacional da Terra e voar para o espaço. • O gás mistura-se bem com o ar, misturas explosivas são facilmente formadas. • O gás é mais leve que o ar. Propriedades químicas de hidrogênio • Eletronegatividade de acordo com a Pauling: 2.1 • Energia de ionização primeira: 1311 kJ.mol -1 • Reage facilmente com outras s...

Descansar também é saudável! Feliz Páscoa a todos!!! São os votos do Profº Ronaldo

  Usina Nuclear de Angra dos Reis - RJ Imagem: http://www.fee.unicamp.br/ieee/cursos.php O tema tratado aqui continua sendo radioatividade, discute a problemática envolvida do destino final dos resíduos da geração de energia pelas usinas brasileiras. O que fazer com o lixo? Vale a pena ler!!!    Confira no link abaixo. Lixo no paraíso - Superinteressante

É hora de exercícios! Nesta atividade os alunos devem observar os conteúdos estudados em sala como : Solubilidade A solubilidade varia com a temperatura. A solubilidade de alguns solutos aumenta com o aumento da temperatura. A temperatura é um fator determinante na obtenção das soluções. Reforce com os alunos o exemplo do achocolatado. Misturas homogêneas. Misturas heterogêneas. Ex: Quando misturado à água, o permanganato de potássio – um sólido de cor violeta - forma um sistema homogêneo (solução) Portanto, com relação a um dado solvente, as substâncias podem ser classificadas como: insolúveis, moderadamente solúveis ou solúveis. Tipos de soluções: Diluídas, quando apresentam pouco soluto em relação ao solvente. Concentradas, quando têm mais soluto. Saturadas, quando atingem o limite máximo de soluto na solução em uma determinada temperatura. Supersaturadas, quando existe um excesso de soluto dissolvido em um determinado solvente (obtido pelo aumento da solubilidade, em fun...

Mantendo o diálogo sobre Radiotividade. Fonte imagem: http://www.imotion.com.br/imagens/details.php?image_id=7458 Vamos aprofundar as discussões para melhorar a compreensão de toda a problemática envolvida no tema. Toda critica deve ser bem fundamentada não devendo somente criticar mas expressar a opinião com fundamentação. O tema Radioatividade está provocando no mundo atualmente inumeras perguntas, que merecem respostas apropriadas e coerentes. Leia a matéria da Revista Ciência Hoje e obtenha maiores informações sobre o tema:   Um diálogo problemático — Instituto Ciência Hoje

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 1) Observe a tabela de calorias: Alimento Kcal Milk shake (100ml) 111 Hambúrguer 100g) 230 Refrigerante (200ml) 106 a)        Calcule quantas calorias existem em 830g de hambúrguer? b)        Uma garrafa de 1500 ml de refrigerante quantas Kcal existem? c)        No Milk shake o conteúdo calórico existente em 3 litros corresponde: 2) Observe a equação abaixo: a) Responda essa equação é endotérmica ou exotérmica? b) Ela esta corretamente balanceada? 3) Observe o gráfico e responda as questões: a)        O gráfico representa que tipo de reação? Justifique. b)        A letra B representa quais constituintes da reação? 4) Calcule as massa moleculares: a) C 10 H 14 O 5 NSP b) Mg 3 Si 4 O 10 (OH )2 c) CH 3 (CH 2 ) 14 d) CaSO 4 e) Ca 5 (PO4) 3 OH ...

Avaliação de Química Orgânica Cabeçalho Completo 2. Escreva as fórmulas estruturais e moleculares dos seguintes compostos: a) 3-metil-hexano                                       b) 3-etil-4-isopropiloctano                              c) 2-metilhex-3-eno                                   d) 3-etil-4-metil-hex-1-ino e) dimetilamina                               ...

Avaliação de Química Geral 1) Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do sal em 300 cm 3 de solução. 2) (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? 3) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50 g/L. 4) (Fuvest-SP) Um analgésico em gotas pode ser ministrado na quantidade de 3mg por Kg de massa corporal, não podendo exceder 200mg por dose. Cada gota contém 5mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80 Kg ? 5) Qual a concentração, em g/L, de um suco artificial, cuja preparação foram utilizados 1,8 Kg de suco e obtendo um volume de solução de 20 litros ? 6) Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que encerra 45g do sal em 400 ml de solução? (Massas atômicas: Na=23; I=127). 7) (Fuvest-SP) O limite máximo de “ingestão diária aceitáve...

Avaliação de Química 1) Monte as fórmulas moleculares, estruturais e as massas moleculares dos compostos: a) 2-metil-pentano b) 2,2-dimetil-hex-3-ino c) Oct-2-eno d) 2-etil-oct-3-eno e) 2,3,3-trimetil-octano f) 2-metil-4-etil-hex-2-eno g) Metano h) propino 2) Dada a fórmula estrutural dos hidrocarbonetos, escreva o nome, monte as fórmulas moleculares e classifique os carbonos: a) CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 - CH 3                                                                         ½                           ...

Matéria muito interessante de Adilson de Oliveira. Tema: Radioatividade. Tema atual e que devemos mais do que nunca, no ano da Química estarmos atentos a tudo que tratar deste assunto. Quais as condições necessárias para haver uma explosão nuclear? Por que isso dificilmente ocorrerá no Japão mesmo após os problemas nos reatores? Adilson de Oliveira trata dessas e outras questões em sua coluna de abril. Leia a matéria, click no link abaixo: A rosa de Fukushima — Instituto Ciência Hoje :

Radioatividade é o assunto do momento, em decorrência dos acontecimentos trágicos no Japão. Mas não podemos esquecer de nossas tragédias também, faz tempo mais a radioação ainda "vive". Leiam mais informações no link abaixo sobre o maior acidente radioativo brasileiro. Radiação, um problema também brasileiro — Instituto Ciência Hoje :

Meu avô sempre embrulhava as frutas em jornal, como: as bananas, abacates entre outras. Sempre dizia que o processo funcionava e amadurecia mais rapidamente as frutas. Ele tinha razão e a Química pode explicar o fato. O responsável é o gás etileno ou  eteno. Fórmula Molecular: C 2 H 4 .                                                                  Fórmula Estrutural Plana Etileno ou Eteno José Carlos Fachinello & Elio Kersten                         O etileno, também conhecido como “hormônio do amadurecimento”, é o único regulador v...

Imagem: Prof° Ronaldo Imagem: Prof° Ronaldo

Diferença de densidade. Álcool mais água. Imagem: Prof° Ronaldo Quando o álcool é adicionado lentamente na água podemos observar as diferenças de densidade. O álcool como é menos denso que a água fica na parte superior. Para observar o experimento foi necessário adicionar uma pequena quantidade de corante ao álcool. O corante pode ser substituído por uma colher de gelatina (morango, como exemplo), também funciona muito bem.

Aprenda mais sobre o hidrogênio, pois ele é o elemento mais abundante de nossa galáxia, ocorrendo principalmente na superfície solar (99% do Sol corresponde a hidrogênio), nos oceanos e lagos, no gelo, na atmosfera etc. Vídeo interessante e motivacional.

No estudo da Química os elementos químicos constituem os tijolos da construção de todo o universo. Saber um pouco mais sobre eles sempre é bom. Imagem: http://www.viafanzine.jor.br/descobertas.htm Aos estudantes interessados no assunto aí vai mais uma dica do canal FalaQuímica. Acesse o link abaixo: Calendário dos Elementos

O objeto de cobiça dos Alquimistas. A Pedra Filosofal.   Fonte da imagem: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:JosephWright-Alchemist.jpg Leia mais no Link abaixo: Química Obrigado a todos os alunos que estão acessando blog Química Ensinada. Valeu. Bons Estudos!!!

Olá pessoal. A matéria disponibilizada no site abaixo é muito interessante, principalmente para quem está pensando no Vestibular. Nomes Comuns dos compostos orgânicos. Muitas vezes eles são mencionados e nós ficamos perdidos sem saber de onde eles apareceram. Obrigado a Revista QMCWEB. Obrigado também ao pessoal do FalaQuímica. Sala.de.Aula:// Nomes Comuns dos compostos orgânicos

Imagem: Prof° Ronaldo

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Imagem: Prof° Ronaldo Maçarico em operação  Detalhamento das imagens: Imagem 1: Reservatórios de Acetileno e oxigênio, respectivamente. Imagem 2: Metalúrgico utilizando o maçarico, no corte de uma chapa de 10 mm de aço. Para saber mais sobre o gás acetileno e o maçarico click no link abaixo: http://quimicaensinada.blogspot.com/2011/09/acetileno-ou-etino-hidrocarboneto.html