QUÍMICA ENSINADA

Para recordar A regra de Hund foi publicada, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896-1997) conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Ele ajudou a introduzir o método de utilização de orbitais moleculares para determinar a estrutura eletrônica das moléculas e a formação de ligações químicas. A regra de Hund resume essa constatação experimental: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhad os (em orbitais separados), com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor repulsão intereletrônica. Essa regra, juntamente com o princípio da exclusão de Pauli, é utilizada no principio da construção (distribuição dos elétrons nos diagramas de orbitais). Dessa forma, os orbitais são preenchidos elétron a elétron (nunca adicionando dois elétrons por vez e com mesmo spin no orbital). Se mais de um orbital em uma subcamada estiver disponível, adiciona-se elétrons com spins paralelos aos diferentes orbitais daquela subcamada ...

Publicação extraída de: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/802094099819664/?type=1&theater O pH com o indicador natural: o repolho roxo Muitas substâncias podem ser usadas como indicadores ácido-base, dependendo da reação a ser monitorada e a faixa de variação de pH esperada. Um dos exemplos mais explorados no ensino, empregando materiais baratos, é o extrato de repolho roxo. Ele contém uma mistura de substâncias coloridas que mudam de cor do vermelho profundo em pH 2 até amarelo em pH 11. em pH neutro, a cor é azul claro. Um bom indicador (ou mistura de indicadores) deve preencher os seguintes requisitos: •A mudança de cor deve ser prontamente detectada. •A mudança de cor deve ser rápida. •A(s) molécula(s) do condicaro não devem reagir com a substância a ser analisada ou qualquer outra presente na solução sob análise. Indicadores sintéticos foram concebidos para satisfazer a todos esses critéri...

Bom dia amigos!!! Comunicado de sorteio. Estaremos sorteando 3 exemplares do livro "Química Geral em Quadrinhos", da Editora Blucher, no domingo. Vamos divulgar e participar. Como vai acontecer: --> No sábado, vamos fazer uma postagem que será indicada.  Para o sorteio! --> Para estar participando do sorteio você deverá compartilhar a postagem. --> A postagem compartilhada por este amigo de Q.E. que tiver a maior somatória de: Curtir, Comentar e Compartilhar, será vencedora. Premiação para os três primeiros colocados. OK. Com anúncio do nome do ganhador em nossa página Química Ensinada. OK. --> Os amigos que concordarem com as regras do sorteio podem participar! No sábado postagem, domingo sorteio. Valeu. Para participar acesse: https://www.facebook.com/quimicaensinada https://www.facebook.com/photo.php?fbid=786061528072567&set=a.228556650489727.69535.223491890996203&type=1&theater

Diamante brasileiro revela que interior da Terra tem reservatório de água http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2014/03/diamante-brasileiro-revela-que-interior-da-terra-tem-reservatorio-de-agua.html Amostra de diamante JUc29, procedente de Juína, no Mato Grosso, contém o mineral ringwoodite, que absorve água; formato de diamante foi esculpido por fluidos corrosivos do manto terrestre. (Foto: Richard Siemens, University of Alberta/Divulgação).

Matéria extraída em sua totalidade na página: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/797467966948944/?type=1&theater Zinco versus cobre Na figura, vemos mais um exemplo bastante ilustrativo e fácil de ser feito em laboratório ou sala de aula, de uma reação de deslocamento ou de simples troca.  É uma versão bem simplificada da famosa Pilha de Daniel. Em um béquer, colocamos um pouco de solução de sulfato de cobre, CuSO4, com a sua cor azul característica.  A seguir, uma lâmina de zinco metálico é parcialmente inserida na solução azul. Em pouco tempo a cor da solução desvanece ao mesmo tempo em que forma-se um depósito negro na superfície da lâmina e no fundo do béquer.  Trata-se do cobre reduzido (ou deslocado) pelo zinco segundo a reação: CuSO4 + Zn -> Cu + ZnSO4 Os potenciais padrão de redução são: Zn2+ + 2e- = Zn. Eo = -0,76 V Cu2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V O po...

Indicador ácido-base importante na análise química. A figura apresenta a estrutura e o nome oficial IUPAC do azul de bromotimol, um dos indicadores ácido-base mais comuns em laboratório. Ele é adequado para determinações de ácidos e bases fracos, preferencialmente em pH próximo de 7. Uma de suas aplicações típicas é a determinação de pH de aquários, tanques de peixes e águas de criadouros. É também usado para observação de atividade fotossintética ou indicar respiração, pois, torna-se amarelo na presença de CO 2 (óxido ácido) - ácido carbônico - oriundo da dissolução do CO 2 em água.  A faixa de viragem desse indicador é entre pH 6 e 7,6. Pela figura podemos observar que  em pH próximo a 7 a cor é verde, resultado da mistura da forma amarela (ácido não ionizado) e da forma azul (ânion). É usado também  em laboratório como um corante biológico para microscopia em lâminas. Ele é usado na determinação de fosfatidilcolina em líquido amniótico com a predi...