QUÍMICA ENSINADA

As aulas (muitas delas práticas, nos laboratórios, mesmo) envolvem fisiologia, informática e bioquímica, além de inglês. Se a faculdade já é bem diversificada, o campo de trabalho do biomédico é ainda mais. Quem se formar em biomedicina pode trabalhar com análise ambiental, análises bromatológicas (estudo das propriedades dos alimentos), análises clínicas, anatomia, biofísica, biologia molecular, bioquímica, biotecnologia, citologia (estudo das células), diagnóstico por imagem, diagnóstico e pesquisa, embriologia, farmacologia, genética, histologia, imunologia, microbiologia e parasitologia. http://guiadoestudante.abril.com.br/home/ Leia mais em: Saiba mais sobre a carreira de biomédico – Por dentro das profissões

As Ciências Básicas (Química, Física e Matemática) soam como carreiras que não despertam interesses nos jovens por diferentes razões: ou porque nossa sociedade ainda valoriza apenas a tríade Medicina Engenharia-Direito, ou porque o desenvolvimento científico ainda não é visto como um tema nacional como a Economia e a Política, ou mesmo porque ser professor de Ciências está vinculado à educação, cujos valores e importância para o desenvolvimento e a soberania de uma nação não são priorizados. Enfim, as  razões podem ser as mais diversas possíveis. A maneira como a Química é abordada nas escolas pode ter contribuído para a difusão de concepções distorcidas dessa ciência, uma vez que os conceitos são apresentados de forma puramente teórica (e, portanto, entediante para a maioria dos alunos), como algo que se deve memorizar e que não se aplica a diferentes aspectos da vida cotidiana. Continue a leitura em: http://www.scielo.br/pdf/qn/v29n1/27876.pdf

Imagem:  http://www.cpap.embrapa.br/laboratorio/  visualização em 25/03/2013 A geração de resíduos e rejeitos perigosos é um fato inerente à experimentação no ensino de Química. Portanto, faz-se necessário discutir com a comunidade escolar a relevância do gerenciamento de materiais residuais  gerados em aulas experimentais de Química, apontando formas adequadas e seguras para o manuseio desse material.  Essa discussão, que deve ser considerada uma obrigação do ponto de vista de preservação ambiental,  é uma importante ação de educação, podendo ser abordada em qualquer área de ensino. Continue a leitura: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29/09-EEQ-4007.pdf

Vitor Bono, engenheiro químico que dá aulas em escolas públicas de Portugal há 20 anos, criou o site  Explicatorium  quando sentiu a necessidade de tornar o aprendizado da física e da química mais interessante para os alunos. Além de oferecer acesso a conteúdos teóricos, o site também possui uma lista de experimentos que estudantes e professores podem fazer na sala de aula. http://explicatorium.com/index.php

O desenvolvimento sustentável, que não destrua as relações do equilíbrio bio – físico - químico do planeta, não é ainda uma preocupação que permeia  o cotidiano da população. O uso de pilhas e baterias  é monstruosamente maior que o cuidado na coleta  seletiva e dos pontos de coleta. É fundamental que  os professores de química procurem, de uma forma  atrativa, trazer a discussão do impacto da atividade  química sobre o ambiente, reduzindo a geração de  produtos e resíduos potencialmente tóxicos. Continue a leitura: http://sec.sbq.org.br/cdrom/33ra/resumos/T0269-1.pdf

A crescente demanda pelo desenvolvimento de métodos sintéticos ambientalmente seguros e sustentáveis  é uma tendência importante tanto no setor produtivo quanto na esfera acadêmica. Desta forma, o planejamento de aulas práticas nos cursos de Química deve abranger experimentos que estejam fundamentados nos princípios da Química Verde. Estes incluem, entre outros, a utilização de materiais de partida atóxicos e oriundos de fontes renováveis, além da escolha apropriada das condições reacionais e da readequação das etapas de tratamento e purificação com o objetivo de diminuir a geração de resíduos prejudiciais ao meio ambiente. Continue a leitura: Química Nova - Synthesis of Epoxone from D-fructose: a didactic experiment for organic chemistry laboratory courses focusing on green chemistry principles

Bom, galera, continuando nossa série de postagens sobre os 12 princípios da química verde, falaremos um pouco sobre os usos de matérias primas renováveis, a questão de como evitar formação de derivados e a catálise. Estes, respectivamente, são o 7º, 8º e 9º princípios da química verde. USO DE FONTES DE MATÉRIA-PRIMA RENOVÁVEL: O uso de matérias primas renováveis está diretamente ligado ao uso do petróleo, que é umas das principais matérias... Química Verde: uso de fontes de matéria-prima renovável, evitar a formação de derivados e catálise. por Everton de Barros.

Em tempos de preocupações com minerais de terras raras e metais ameaçados de extinção, você apostaria no arsênio como elemento mais crítico para a moderna tecnologia? Lítio, silício, germânio, platina são os mais conhecidos do público. Mas estará entre eles aquele cuja falta mais ameaçaria a aparentemente tão autossuficiente era da tecnologia? Definitivamente não, afirma uma equipe de pesquisadores da Universidade de Yale, nos Estados Unidos. E a resposta está no arsênio, o As da tabela periódica, com seu número atômico 33 e massa atômica 75 - um elemento altamente tóxico para o ser humano. Para saber mais click no link abaixo: Arsênio é o elemento mais crítico para tecnologia moderna : 

Coloque uma pequena quantidade de carbonato de cálcio num tubo de ensaio, acrescente água e agite. Se você quiser pode usar o precipitado obtido na experiência – (obtenção de precipitado); só agite bem o tubo de ensaio. Lentamente adicione aproximadamente 2 ml de ácido clorídrico sobre a solução no tubo de ensaio. Observe a formação de pequenas bolhas de gás que irá desprender. O gás que irá desprender é o CO 2, o mesmo que saiu de seus pulmões. Reação: Observação: No lugar de ácido clorídrico, pode ser usado ácido acético. Desprendimento de hidrogênio. (Explosivo - Cuidado) Pegue um pedaço de zinco (pode ser um pedaço de uma calha, por exemplo). Coloque o pedaço de zinco num tubo de ensaio e acrescente aproximadamente 3 ml de ácido clorídrico. Observe o desprendimento de gás. Reação:

A produção de etanol por meio da fermentação alcoólica da cana-de-açúcar é um dos processos mais conhecidos da humanidade. Dessa forma, o entendimento por parte dos alunos do ensino médio de tal procedimento é importante, tanto do ponto de vista químico quanto histórico. Sendo assim, com a pretensão interdisciplinar de se estudar conceitos químicos e aspectos históricos desse processo, foram realizados experimentos para obtenção de etanol a partir da cana-de-açúcar, utilizando inclusive materiais alternativos. Acompanhe no link abaixo: http://www.abq.org.br/cbq/2012/trabalhos/6/1516-13496.html

Precipitado é uma substância insolúvel, obtida durante uma reação química. Obtenção de uma solução de Ca(OH)2 seguindo as instruções da experiência de obtenção de Bases a partir de madeira ou cinzas. Se no fundo do copo de Becker permanecer uma parte de material sem dissolver, filtre para obter uma solução límpida. Coloque a solução em um tubo de ensaio grande. Pegue um canudinho introduza uma extremidade na solução e lentamente sopre o ar de seus pulmões para dentro do tubo, para que o ar entre em contato com a base (hidróxido de cálcio). Você notará o aparecimento de um precipitado. Observação: O gás carbônico é produzido nos pulmões durante o processo de respiração.

Em algum momento do ano que vem, se não houver nenhuma alteração monumental na economia do mundo, a atmosfera da Terra alcançará uma marca inédita. Chegaremos à concentração de 400 partes por milhão de gás carbônico (ou ppm). Essa taxa perigosa é o resultado de uma escalada que começou com a Revolução Industrial e vem se acelerando nos últimos anos, como mostra o gráfico abaixo. Saiba mais clicando no link abaixo: A maior concentração de carbono no ar que a espécie humana já respirou

   1)       Providencie  uma pequena quantidade de cinza.        2)      Coloque a cinza em um copo de Becker e adicione aproximadamente  50 ml de H2O.    3)      Agite bem a mistura, para que ocorra a reação.    4)      Filtre. A solução obtida contém hidróxido de sódio e hidróxido de potássio.    Reações envolvidas no processo:    5)       Teste a solução com indicador e verifique a coloração.        Indicadores são substâncias que mudam de cor quando colocadas em presença de um ácido ou de uma base.

   1)      Obtenção de Hidróxido de Cálcio    a)     Separe aproximadamente 2  gramas de óxido de cálcio (cal virgem).       b)     Em um copo de Becker coloque 50 ml de água.        c)      Como indicador, use solução de fenolftaleína ou papel tornassol vermelho.                  4 gotas de fenolftaleína ou  1 cm de papel tornassol vermelho       d)     Coloque o indicador no copo de Becker com água e agite um pouco.    e)     Em seguida adicione o óxido de cálcio em água e agite novamente.       f)       Você notará a alteração da cor do indicador.

educa.fc.up.pt/ficheiros/cv_experiencias/422/documentos/584/tintas.pdf