QUÍMICA ENSINADA

Vídeo baseado no artigo: Produção de Biodiesel: Um experimento em sala de aula O artigo é facilmente localizado na internet.

Uma equipa de físicos conseguiu determinar com uma precisão jamais atingida até aqui a massa do elétron, uma constante-chave para a física fundamental. O novo valor, publicado quinta-feira (20/02/2014) na revista  Nature  por Sven Sturm, do Instituto Max Planck de Física Nuclear de Heidelberg (Alemanha), e colegas, é 13 vezes mais preciso do que o valor até agora utilizado. O  elétron  é mais de 1800 vezes mais leve do que o próton e o nêutron, os outros componentes do átomo, o que torna a determinação da sua massa muito difícil. Descoberto em 1897 pelo físico britânico Joseph John Thomson, o  elétron  é um dos mais importantes componentes da matéria.  Thomson tinha estimado que era pelo menos mil vezes mais leve do que o íon de hidrogênio (constituído apenas por um próton), o objeto mais leve conhecido na altura. Mas ainda estava longe do valor. Continue a leitura em: http://www.publico.pt/ciencia/noticia/a-infi...

Também grafado Mendeleiev, (Tobolsk, 8 de Fevereiro de 1834— São Petersburgo, 2 de Fevereiro de 1907), foi um químico russo, criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos. Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, Dmitri Ivanovich Mendeleev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Ele criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Tinha então acabado de formar a tabela periódica. Esta tabela de Mendeleev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de Mendeleev deixava a...

Álcool Gel Caseiro Já tem muitos lugares que não se encontra ÁLCOOL GEL. Guarde a fórmula simples do álcool gel, caso tenha necessidade 2 folhas de gelatina incolor e sem sabor (compra-se em qualquer supermercado) 1 copo de água quente para dissolver as 2 folhas de gelatina. Espere esfriar. Acrescente 12 copos de álcool de 96° graus. Está pronto o álcool gel de 72° a 75° graus Retirado de: https://www.facebook.com/photo.php?fbid=541957479235656&set=a.477916875639717.1073741827.477654558999282&type=1&theater

PRECIPITAÇÃO DE HALETOS DE PRATA Critério de diferenciação Vejam a figura.  Em quatro tubos de ensaio distintos, colocamos um pouco de uma mesma solução de nitrato de prata (AgNO3), que é incolor. Em seguida, da esquerda para a direita, adi cionamos gotas de solução de iodeto de potássio (KI), brometo de potássio (KBr), cloreto de potássio (KCl) e fluoreto de potássio (KF), todas também incolores. Nos três primeiros tubos formam-se precipitados, respectivamente, de iodeto de prata (AgI), amarelo ouro, brometo de prata (AgBr), amarelo pálido, e cloreto de prata (AgCl), branco. O tubo contendo fluoreto permanece inalterado, pois o fluoreto de prata (AgF) é extremamente solúvel em água (1,66 kg/L a 25oC). Então, como conclusão, o íon prata é capaz de distinguir os halogênios pela formação ou não de precipitado, e pela coloração dos mesmos caso se trate de um único halogênio. Matéria publicada em: https://www.facebook.com/photo.php?fbid=778044618891279...