sábado, 30 de novembro de 2013

Resolução das questões de Química do Vestibular UENP dia 24/11/2013


Quais são os sistemas que apresentam, respectivamente, apenas uma substância, somente substâncias simples, apenas uma substância composta?
a) I, II e III
b) II, I e II
c) III, II e I
d) I, III e III
e) I, II e II

Comentários:

Observando as imagens concluímos que o sistema I é formado por moléculas, diríamos até que alotrópicas, como no caso do O2 e O3. Temos neste caso, somente substâncias simples, que são aquelas moléculas formadas apenas por um único tipo de elemento químico.

No sistema II, a ilustração demonstra a presença apenas de um tipo de substância, todas as moléculas são iguais entre si.

No sistema III, observamos cinco substâncias compostas, três substâncias de um tipo e duas substâncias de outro tipo.

Pelas respostas, a que se enquadra é a alternativa B.

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Use os dados da Tabela 1, para responder as questões 17 e 18.

17. Sabendo que a massa molar do ácido lático é 90g/mol, qual a concentração máxima em quantidade de matéria (mol/L) em ácido lático que é admitida no Leite Cru Refrigerado Tipo A Integral?
a) 0, 020 mol/L
b) 0,18 mol/L
c) 1,8 mol/L
d) 18 mol/L

e) 90 mol/L


Resolução:
Aplicando a fórmula da Concentração em quantidade de matéria:
A massa molar esta sendo  representada por M*.
Sabendo que a massa do soluto é representada por m1, e a quantidade esta especificada na tabela acima, dosagem máxima de ácido lático é de 1,8 g/L.


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18. Recentemente a fraude de adição de uréia ao leite deixou o País perplexo. Ficou evidenciado que essa fraude era para encobrir outra fraude, a adição de água ao leite, que altera suas propriedades físicas e químicas. Com a adição conjunta de uréia mascara-se o resultado de uma das análises de rotina (baseada nas propriedades coligativas das soluções) que detecta a adição de água ao leite, pois a adição de uréia:
a) aumenta o teor de gordura.
b) aumenta a acidez.
c) reduz a densidade.
d) reduz a contaminação (contagem de UFC em placas).

e) reduz o ponto de congelamento.

Comentários:
O índice crioscópico ou ponto de congelamento é definido como a temperatura de congelamento do leite, foi criado por Julius Hortvet (1920) para detectar fraudes causadas por adição de água ao leite. Embora a crioscopia seja uma das características mais estáveis do leite, pode apresentar variação. A legislação brasileira estabelece como índice crioscópico máximo do leite -0,512°C (ou -0,530°H), ou seja, valores mais próximos de zero (ponto de congelamento da água), são indicativos de adulteração do leite por adição de água. 

Fonte:

Por regra, na crioscopia temos:
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento.
Logo, a resposta correta é a letra E.

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19. Uma das maneiras utilizada para a detecção da fraude da adição de uréia ao leite é através da determinação do teor de amônia formada na sua decomposição enzimática com urease, conforme reação:

(NH2)2CO(aq) + H2O(L)  à  CO2(g) + 2 NH3(g).

Considerando que, em Condição Padrão de Temperatura e Pressão (CPTP), o volume molar de um gás é de aproximadamente 22,7 L e que o leite adulterado com uréia apresente teor de 2,0 g de uréia por litro, qual o volume de amônia que pode ser formado da decomposição de 2,0 g de uréia em CPTP?

a) 0,20 L
b) 0,75 L
c) 1,50 L
d) 2,00 L
e) 22,40 L

Resolução:
Cálculo da massa molecular da uréia.
(NH2)2CO
Lembre-se o número que esta fora do parêntese multiplica os números que estão dentro. Logo:
N = 2.14= 28
H = 4.1  =  04
C = 1.12 = 12
O = 1.16 = 16
Somando-se os resultados teremos o valor de, 60 u.
Logo, sua massa molar será de 60g/mol.
Através da reação percebemos que 1 mol de uréia libera como produto 2 mol de NH3.






















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20. A percentagem, em massa, do elemento nitrogênio na molécula de uréia é de aproximadamente:
a) 2%      b) 14%      c) 25%        d) 28%         e) 47%


Resolução:

(NH2)2CO
Massa molecular total da substância= 60u
Cada molécula possui 2 átomos de nitrogênio, massa desses 2 átomos=28 u. Logo:
60 u............................100%
28 u.............................x
X=28.100/60
X=2800/60
X= 46,66%


Resposta correta: E


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Ainda com relação à uréia. Considere a figura a seguir como sendo a curva de solubilidade da uréia na água:


A partir da curva hipotética de solubilidade da uréia e da equação de regressão apresentada na figura, responda as questões 21 e 22.

21. Qual a quantidade de uréia que pode ser dissolvida em 100g de água, se a temperatura for de 70,0º C?
a) 150
b) 280
c) 340
d) 550
e) 730

Comentário:

A resolução dessa questão é simples. Traçando eixo horizontal e vertical, verificamos a resposta que mais se aproxima do identificado no gráfico.


Correta: C

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22. Observando a curva de solubilidade da uréia em água, pode-se inferir que:
I - é um processo endotérmico.
II - a entalpia de dissolução é menor que zero (∆H<0).
III - o sistema absorve energia por calor durante a dissolução da uréia.
Que afirmativa(s) está(ão) correta(s)?
a) Apenas a I.
b) Apenas a II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.

Resolução:
A dissolução da uréia é um processo endotérmico (∆H>0), uma vez que a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, como observado no gráfico.
Por exclusão concluímos que a alternativa correta é a opção D. 


Abraços pessoal!!!





Um comentário:

  1. Estudei lá pelo www.quimicaemacao.com.br/ ! Me ajudou pra caracas, o professor é demais! =D

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