quinta-feira, 27 de outubro de 2011

Estudo dos Gases - Transformações Gasosas - Exercícios Resolvidos




























Vamos praticar?
Lista de Exercícios - Transformações Gasosas:


1) Um recipiente contém 0,2 m3  de um gás perfeito a 80 ºC, suportando a pressão de 4000 mmHg. A temperatura do gás é aumentada até atingir 100º C. Calcule a pressão final do gás.

2) A 7º C, um gás ideal ocupa 300 ml. Que volume ocupará a       - 3º C, sendo fixa a pressão.

3) 1200 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 88 cmHg e à temperatura de 200 K. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa para 200 litros. Qual será a nova pressão do gás?

4) Certa quantidade de gás ocupa um volume de 250000 mL e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa nova situação.

5) Um gás ocupa o volume de 6000 mL à pressão de 5 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão for de  6000 mmHg, na mesma temperatura?

6) Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 600 litros à temperatura de 58 °C. Qual será o seu volume quando a temperatura for 80°C?

7) Sabendo que uma caixa apresenta as seguintes dimensões:
Altura (28 cm); Comprimento (46 cm); Largura (20 cm), calcule seu volume interno, em  m3  e  litros.



Bons Estudos!



25 comentários:

  1. muito obrigado me ajudou muito

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  2. Grato, muito bom o assunto!!

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  3. obrigado! estou preparada para a prova amanhã!

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  4. Ótimos exercícios..Muito bom!

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  5. Parabééns mtoo bom os exercicios me ajudou bastanti ..

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  6. mas para fazer esses cálculos nao é necessário colocar tudo na escala de fahrenheit?

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  7. Me ajudem: Um recipiente de 20L de capacidade contém certa massa de um gás submetida a 3 atm e 27ºC. Calcule o volume ocupado por essa massa quando submetida a 2 atm e 47ºC.

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  8. P1.V1/T1=P2.V2/T2
    3.20/300=2.V2/320
    60/300=2.V2/320
    0,2=2.V2/320
    64=2.V2
    V2=32L

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  9. qual é o calculo dessas 2 questoes :

    2- A 7º C, um gás ideal ocupa 300 ml. Que volume ocupará a - 3º C, sendo fixa a pressão.

    4- Certa quantidade de gás ocupa um volume de 250000 mL e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa nova situação.

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    Respostas
    1. 02- aproximadamente 318 mL
      04- aproximadamente 166666,6 mL

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    2. 02- Se a temperatura diminui logicamente o volume também irá diminuir.Portanto essa resposta está errada. Em meus cálculos deu aproximadamente 289,28

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    3. 2- É uma transformação isobárica
      T1= 7°C, ou seja, 280K T2= -3°C, ou seja, 270K
      V1= 300mL, ou seja, 0,3L

      V1/T1=V2/V2 -> 0,3/280= V2/270
      280V2= 81
      V2= 81/280= 0,28
      RESULTADO: aproximadamente 0,2L ou 200mL

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  10. Qual é a resposta da 5 questao ?

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    Respostas
    1. 5) Um gás ocupa o volume de 6000 mL à pressão de 5 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão for de 6000 mmHg, na mesma temperatura?
      Primeiramente converter a pressão para atm.
      1 atm ..............760 mmHg
      x………….............…6000mmHg
      x.760=6000
      x = 6000/760
      x = 7,89 atm

      P1.v1=p2.v2
      5.6=7,89.v2
      30 = 7,89.v2
      V2=30/7,89
      V2 = 3,8 L

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  11. Qual o valor da Questão 7?

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  12. Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 600 litros à temperatura de 58 °C. Qual será o seu volume quando a temperatura for 80°C?

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  13. qual é a resposta da questão 06?

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  14. quem podi me ajudar nessa questão?
    considere que no recipiente com embolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 100kPa, na temperatura de 25c°. observou que, diminui a pressão do gás para 70kP, na temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume ocupado pelo gás na situação inicial?

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  15. qual a resposta da questão
    A 7º C, um gás ideal ocupa 300 ml. Que volume ocupará a - 3º C, sendo fixa a pressão.

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  16. 2,5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 927 °C ocupa um volume de 32,8 L. Sabendo que R = 0,082 atm.L/mol.K, qual deve ser a pressão exercida por esse gás ?

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